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In soluzioni acquose, l'atomo di idrogeno del gruppo carbossilico dell'acido propanoico si dissocia parzialmente rilasciando ioni idrogeno (protoni), rendendolo un acido debole monoprotico con un pKa di 4,87 a 25 °C.
Reazioni di neutralizzazione con le basi: reagisce con le basi per formare i corrispondenti propionati.
Con idrossido di sodio: CH₃CH₂COOH + NaOH → CH₃CH₂COONa + H₂O
Con idrossido di calcio: 2 CH₃CH₂COOH + Ca(OH)₂ → (CH₃CH₂COO)₂Ca + 2 H₂O
Con acqua ammoniacale: CH₃CH₂COOH + NH₃·H₂O → CH₃CH₂COONH₄ + H₂O
Reazioni di doppio scambio con sali di acidi deboli: Reagisce con i carbonati rilasciando anidride carbonica: 2 CH₃CH₂COOH + CO₃²⁻ → 2 CH₃CH₂COO⁻ + H₂O + CO₂↑
Corrosività nei confronti dei metalli: a causa della sua debole acidità, l'acido propanoico è corrosivo per molti metalli, come il ferro e il magnesio, producendo idrogeno gassoso e propionati metallici.